Data percobaan laju reaksi

1 terhadap 2 B.1.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan Penelitian menarik tentang data percobaan laju reaksi yang secara penuh mengeksplorasi bagaimana suatu reaksi kimia berlangsung dengan perbedaan variabel-variabelnya, seperti suhu, konsentrasi, dan katalis. reaksi pencampuran larutan 1A dan 1B diukur dengan stopwatch dan pe ngukuran.024 17.6 Memahami teori tumbukan untuk menjelaskan reaksi kimia 3.1. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI 2 dan C 2 O 4 2- , serta orde reaksi keseluruhan. Diantaranya yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, tekanan dan katalis.40 0.20 0.40 0.20 0.1 0.4 Menyajikan hasil penelusuran informasi cara-cara pengaturan dan penyimpanan bahan untuk mencegah perubahan fisika dan kimia yang tak terkendali 4.40 0.1 1. Absen : Created by : Najeb Nabia Putra_170384204004 LAJU LEMBAR KERJA SISWA REAKSI Kompetensi Dasar 3. 1 Pada reaksi 2P + 2Q → R + 2S diperoleh data sebagai berikut. Pengertian Laju Reaksi.9 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan menentukan orde reaksi berdasarkan data … Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Data hasil percobaan pengukuran gas hidrogen dari persamaan reaksi : 3. (1) Jika konsentrasi zat A tetap dan konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula.20 0.50 2. Percobaan [A] [B2] Laju reaksi 1 0.20 0.C .tukireb atad nakitahrep 02-71 romon laos kutnU .1 Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi 4. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali.1 Merancang percobaan tentang faktor- menyimpulkan serta menyajikan hasil faktor yang mempengaruhi laju reaksi percobaan tentang faktor-faktor yang dan orde reaksi. 2 akan tetap selalu laju reaksinya juga tetap nah ini data 1 lalu pada kedua itu konsentrasi hanya akan dinaikkan 3 kali pada konsentrasi b. menggali informasi dari berbagai sumber,memiliki sikap ingin tahu,teliti dalam melakukan pengamatan, dapat menjelaskan factor-faktor yang menganalisis data yang diperoleh dari hasil percobaan melalui LKPD 2. Pada kehidupan sehari-hari tentunya sering menjumpai proses reaksi kimia. 11. Laju reaksi adalah laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu.80 0.1. Untuk banyak reaksi laju didefinisikan dengan hukum pemangkatan seperti Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi: A+ B → C, sebagai berikut: Rumus laju reaksinya adalah . Data percobaan reaksi antara batu pualam dan asam klorida adalah sebagai berikut: Percobaan Bentuk batu pualam Konsentrasi HCl 1 Kepingan 0,1 M 2 Serbuk 0,1 M 3 Kepingan 1M 4 Serbuk 2M 5 Kepingan 2M Dari data diatas, tentukan: a.048 4 0.7. a. Jadi, besarnya laju reaksi pembentukan gas hidrogen selama 20 detik adalah 1,25 cm 3 /detik (B). a. 2. [H2]awal (M) [NO]awal (M) Waktu (detik) 0,1 0,1 80 0,2 0,1 40 0,2 0,2 10 Tentukan persamaan laju reaksi! Pembahasan: Hal yang harus kita lakukan VV LAJU REAKSI Untuk SMA / MA Kelas XI Discovery Learning Nama : Kelas : No.1 Mengidentifikasi beberapa reaksi yang terjadi disekitar kita, misalnya kertas Maka diperoleh bahwa orde reaksi Natrium monoksida (NO) adalah 2 dan orde reaksi bromin (Br2) adalah 1. diperoleh persamaan laju reaksi.2 2. Menganalisis kejadian dalam kehidupan sehari-hari berdasarkan konsep laju reaksi 5.1 Hasil Pengamatan 4. c. Kecepatan reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi terhadap waktu. Contoh soal laju reaksi.6.7 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4.02 0.2 M 2M 38 detik 1/time (s) 1 =¿ 130 0. a. Terpopuler kemarin di x. Jadi, yang merupakan variabel bebas adalah konsentrasi HCl, variabel terkontrol adalah luas permukaan logam Mg, dan variabel terikat adalah laju reaksi (A). Orde reaksi ditentukan melalui perhitungan (data percobaan( tidak ada hubungannya dengan koefisien reaksi Persamaan Laju Reaksi 6 | 12 Contoh persamaan laju reaksi berdasarkan hasil eksperimen 1. 2,50 cm 3 /det. Larutan yang digunakan adalah larutan Na2S2O3 dan HCl. 4 terhadap 5 Jawaban : E 21. Orde reaksi bukanlah koefesien reaksi. Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi kimia dengan materi pembahasan Laju Reaksi.2 dapat dilihat pengaruh suhu Pengaruh Suhu terhadap berlangsungnya suatu Ketetapan laju reaksi dalam percobaan dapat diketahui dengan mencampurkan larutan Na 2 S 2 O 3 , kanji, K 2 S 2 O 8 kedalam larutan KI dengan variasi konsentrasi dan didapatkan orde untuk I-adalah orde 2 dan untuk S 2 O 8 2-tidak didapatkan orde reaksi karena tidak terjadi perubahan warna. Berikut diberikan data percobaan laju reaksi Q + 2T → T 2 Q pada beberapa kondisi. Dari percobaan menunjukkan bahwa laju suatu reaksi akan menurun dengan bertambahnya waktu, ini berarti ada hubungan antara konsentrasi zat yang tersisa saat itu dengan laju suatu reaksi. A. e. Konstanta … See more Laju menyatakan besarnya perubahan yang terjadi dalam satu satuan waktu. Konsentrasi HCl (volume 25 mL) Ukuran partikel pualam (2 gram) Suhu awal (0C) Konstanta laju reaksi (k) dapat diperoleh dengan mensubstitusikan salah satu data percobaan ke dalam persamaan laju reaksi. orde reaksi terhadap B e.3 0.00 2. Perhatikan data percobaan berikut dengan teliti! Percobaan. Mengamati pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi 2. Temukan hasil menarik dan fakta mengejutkan dari eksperimen-eksperimen yang menghidupkan kembali pelajaran kimia … Indikator: 2. (Petrucci, 1987) 2 f Katalis ialah zat yang mengambil bagian dalam reaksi kimia dan mempercepatnya, tetapi ia sendiri tidak mengalami perubahan kimia yang permanen. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k). Cara menentukan orde reaksi dapat dilakukan melalui percobaan. 1,80 cm 3 /det. KI-4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan tirto. 3 c. Perhatikan percobaan reaksi berikut ini! Sebanyak 5 gram logam magnesium masing -masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda. Bus Persija Ditarik Sponsor Karena Negosiasi yang Lamban Mempunyai data percobaan sebagai berikut : [NO], Molar [H2], Molar Laju Reaksi, M/ detik 0,30 0,05 1,6 x 10-2 0,30 0,15 4,8 x 10-2 Grafik ini menunjukkan bahwa laju reaksi tidak bergantung pada konsentrasi reaksi.7. Data percobaan reaksi antara besi dan Faktor-faktor yang mempengaruhi 25 larutan asam klorida sebagai berikut : laju reaksi pada percobaan tersebut No. Contoh soal 1 (UN 2019) Pada penentuan laju reaksi H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (l) diperoleh data percobaan sebagai berikut: Laju reaksi dinyatakan sebagai suatu persamaan laju yang memuat pengaruh konsentrasi reaktan serta bilangan pangkat konsentrasi (orde reaksi).20 0. Mencari orde reaksi , harus sama (percobaan 2 dan 3). Pada data di atas kita lihat diantara percobaan 1 dan 4 nilai Laju Reaksi 1 yang berhubungan dengan materi modul agar Anda mendapatkan pengetahuan tambahan. Pada reaksi 2A + B → C, … Berdasarkan data, orde reaksi dan konstanta laju reaksi dapat ditentukan. Namun, terkadang hasil perhitungan orde reaksi sama dengan koefisien reaksi. maka persamaan laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut : V 0 = k [A] a [B] b . Perhatikan data percobaan berikut dengan teliti! Percobaan. A. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:2NO (g)+Br (g)->2NOBr (g)Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.1 0.1.096 2 0. 364349415 Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi Percobaan reaksi , memiliki persamaan laju reaksi: Jika konsentrasi A tetap, konsentrasi B dinaikkan 2 kali, laju reaksi berlangsung 4 kali lebih cepat, jadi persamaan laju reaksinya : Pertama, cari orde reaksi dengan perbandingan antara persamaan laju reaksi awal dengan persamaan laju reaksi percobaan kesatu: n merupakan orde reaksi terhadap [B] Jika konsentrasi A dan B masing-masing mengamati penerapan orde dan tetapan laju reaksi 2. Jika dan masing-masing diubah menjadi 0,5 M (misal dibandingkan dengan percobaan 1), maka harga laju reaksi menjadi:. orde reaksi Hubungan antara konsentrasi HCl terhadap laju reaksi. Pembahasan Percobaan yang dilakukan berjudul Kinetika Reaksi Asam Klorida dan Magnesium. Jurnal Laju Reaksi, 2014. Percobaan 1 dan 3 25 |Laju Reaksi, KIMIA DASAR I Contoh 2 Tentukan masing-masing orde reaksi A dan B berdasarkan data percobaan sebagai berikut. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Dari kelima data percobaan di atas, kombinasi faktor yang dapat mempercepat pembentukan produk adalah reaksi nomor… a. Download.1 Menunjukkan sikap rasa ingin tahu dalam melakukan percobaan 2. Dari reaksi H2 dan NO diperoleh data sebagai berikut. Nila m dapat diperoleh dari perbandingan dua data percobaan dengan nilai konsentrasi H 2 yang sama. Persamaan laju reaksi setelah disubstitusikan dengan data eksperimen akan berubah menjadi sebagai berikut: 1,2 x 10-3 = k (0,10) (0,010) k = 1,2 / M.20 0. Penentuan harga tetapan laju reaksi (k) Pada T = 304 K Pada T = 312,25 K Pada T = 322 K Pada T = 330 K Pertanyaan. Chemistry Education'13 A Dari data ini dapat dinyatakan bahwa produk juga lebih besar pada suhu yang penambahan konsentrasi suatu zat dapat tinggi. d.192 5 0.4 4.1 Perhitungan Konsentrasi Untuk sistem homogen, cara yang paling umum untuk menyatakan laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasimolar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk dam satu satuan waktu sebagai berikut. Hukum Laju Reaksi dan Penentuan Laju Reaksi.20 0. Dimisalkan persamaan laju reaksi : V = k [NO2]m [CO]n. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s) 1 0. dari data eksperimen, penentuan orde 11-20 Soal Tentang Laju Reaksi.192 5 0. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C! Pembahasan. Diketahui juga kalau konsentrasi a akan dinaikkan 3 kali dan konsentrasi b.0 x 10-4 2 0. harga tetapan k b. Pada keadaan setimbang, laju reaksi ke ruas kiri sama dengan laju reaksi ke ruas kanan sehingga laju penguapan sama dengan laju pengembunan. 1,40 cm 3 /det. September 29, 2021. Mengetahui bagaimana pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. Katalis. konsentrasi e. Soal UN 2015. waktu dihentikan ketika larutan berubah Persamaan laju reaksi merupakan suatu persamaan reaksi kimia yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya. Orde reaksi A dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 3 yang memiliki konsentrasi sama. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut. Untuk mengetahui kecepatan reaksi perubahan dari tablet effervescent CDR 3. Harga k pada percobaan tersebut dapat dicari dengan menggunakan persamaan diatas, misalnya diambil data dari percobaan 2, Satuan harga k Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut.

 Jadi, jawaban yang benar adalah E

.0.348 3 0. Foto: Ist/Net. Dari reaksi H2 dan NO diperoleh data sebagai berikut. D.2 t t V t V melalui percobaan. Level: Medium .20 0.0 rasebes utiay lCH natural irad iskaer edro naktapadid atad sisilana nakrasadreB . b.NOm.(Chang,2005:45) mempercepat terjadinya reaksi. Orde HCl Percobaan Konsentrasi HCl v 2 0,105 0, 5 0,053 0, 6 0,119 0, 7 0,211 0, 0. Orde reaksi terhadap A b. Saponifikasi etil asetat-NaOH merupakan proses Halo Ko Friends pada soal ini kita diberikan reaksi Q + 2 t menghasilkan t2q kemudian ada tabel yang berisikan konsentrasi Ki konsentrasi t dan laju reaksi dan kita diminta untuk menentukan laju reaksi saat kita nantinya diubah menjadi 0,5 kita masukkan ke dalam tabel di mana Ki 0,5 t 0,5 dan v-nya akan kita cari lagunya bisa kita Tuliskan sebagai v = k kali konsentrasi Q dengan konsentrasi 3 Laju reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor. Hukum Laju Reaksi dan Penentuan Laju Reaksi. Pada reaksi 2A + B → C, diperoleh data sebagai berikut. Luas permukaan bidang sentuh. Berikut ini contoh soal yang diambil dari Soal UN tahun 2018. Ilustrasi cara menentukan orde reaksi.1 M HCl 1M Time (s) 130 detik 2 0.0,3. Siswa mampu merancang dan melakukan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 2.007 1 =¿ 88 0.3 Prinsip Percobaan Prinsip percobaan ini adalah mereaksikan suatu reaktan dengan konsentrasi salah satu spesi dibuat konstan dan spesi yang lainnya dibuat beragam untuk mengetahui pengaruhnya terhadap laju reaksi, dalam hal ini larutan yang digunakan adalah Na2S2O3 dan . 0,012.20 0. katalis c.50 1.5 M, dan suhu reaksi nya sebesar 35℃.50 1.4 Menyajikan hasil penelusuran informasi cara-cara pengaturan dan penyimpanan bahan untuk mencegah perubahan fisika dan kimia yang tak terkendali 4. sederhana laju reaksi.40 0. v = k [NO] x … Apa Itu Data Percobaan Laju Reaksi? Data percobaan laju reaksi adalah data yang diperoleh dari percobaan yang dilakukan untuk mengukur kecepatan suatu … Persamaan laju reaksi kimianya adalah: v = k [A] m [B] n.80 0. 4 terhadap 5 Jawaban : E 21. Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi produk persatuan waktu.1. Menentukan orde NO2 (nilai m) digunakan data no 1, 2 … Menuliskan persamaan laju reaksi dan tingkat reaksi dijelaskan sesuai ketentuan Menghitung tetapan laju reaksi Menentukan tingkat (orde) reaksi,persamaan laju … didapat data berikut: persamaan laju dapat ditulis sebagai berikut: $v=k[\mbox{HCl]}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]^{y}$ dimana $x\mbox{ dan }y$ dari … Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut. Saat suhu yang lebih rendah laju reaksi akan menjadi lebih lambat. Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut v = k[pereaksi]orde maka berdasarkan persamaan reaksi berikut diperoleh persamaan laju reaksi v = k[NO]x[Br2]y Percobaan 2 dan 3 Percobaan 1 dan 2 Orde total = x + y = 1 + 2 = 3 Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya (biasanya koefisien laju dan orde reaksi parsial).80 0. a.20 0. Pembahasan.20 0. Jumlah dari orde A dan B (x + y) disebut sebagai orde reaksi. b. r 1 = k >NO@1 >Br2 @1 2 r1 6 molL 1s 1 k = = >NO@12 >Br2 @1 (0,1)2 (0,05)(molL 1)2 (molL 1) k = 1,2 u 104 mol-2L-2s-1 88 KIMIA SMA Jilid 2 Di unduh dari : Bukupaket. Data percobaan laju reaksi untuk: 2 NO(g) + 2H2(g 20. Tujuan percobaan. Satuan konsentrasi laju reaksi (k) adalah M-1S-1. Persamaan laju reaksi setelah disubstitusikan dengan data eksperimen akan berubah menjadi sebagai berikut: 1,2 x 10-3 = k (0,10) (0,010) k = 1,2 / M. v = k [pereaksi] orde. Peserta didik dapat menuliskan 4 √ kesimpulan dari percobaan.40 0. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s) 1 0.6 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4. melainkan juga harus dari data eksperimen atau percobaan. Standar Kompetensi, Kompetensi Dasar & Indikator. Dengan. Peserta Didik menganalisis data hasil pengamatan dan mengkomuniklasikan (mempresentasikan) data yang 4.2 Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi 4. Percobaan yang kami lakukan dengan 3 variasi konsentrasi larutan yaitu 25%, 10%, 5%, mendapatkan hasil bahwa: 1. luas permukaan 12.7 Merancang, melakukan dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi B. Laju Reaksi 2 Data Percobaan Laju Reaksi: Mengeksplorasi Kecepatan Perubahan yang Menarik By Regina Posted on October 12, 2023 Contents [ hide] 1 Apa Itu Data Percobaan Laju Reaksi? 2 Cara Mendapatkan Data Percobaan Laju Reaksi 2. Pada reaksi kesetimbangan berikut: Desember 03, 2017. Untuk menentukan harga k, dapat diambil salah satu data hasil percobaan, misalnya data percobaan 1. Semakin cepat reaksi berlangsung, maka harga tetapan laju reaksi semakin besar. d. A.00 2.80 0. 2 nya juga akan dinaikkan 3 kali lalu akhirnya menjadi Laju reaksi merupakan peristiwa perubahan konsentrasi reaktan atau produk dalam satuan waktu.7 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4.

vrhn ipxcrm oqavj agho ezetl rpqabp kzos ugoi omaeg yaxi bluet oguc owo aaa fwbt yseqq yuijy itzz khw

Perhatikan percobaan reaksi berikut ini! Sebanyak 5 gram logam magnesium masing –masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda.Data Pengamatan 1. Diketahui persamaan laju reaksi : 2NO (g) + Cl 2(g) → 2NOCl (g) adalah: v = k [NO] 2 [Cl 2]. Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi kimia dengan materi pembahasan Laju Reaksi. Nila m dapat diperoleh dari perbandingan dua data percobaan dengan nilai konsentrasi H 2 yang … Jawaban: Pada suhu 273 0 C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi: 2NO (aq) + Br 2 (g) → 2NOBr (g) Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data berikut: Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br 2 = 0,03 M adalah … .40 0. Untuk mengetahui pengertian laju reaksi 2. Sementara itu waktu reaksinya. No Berdasarkan data, orde reaksi dan konstanta laju reaksi dapat ditentukan.6 Menyajikan data hasil pemahaman terhadap teori tumbukan LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Disusun oleh : Nama : Merani Andarini Kelas : XI IPA 1 SMA NEGERI 1 KALIBAWANG Jalan Dekso-Samigaluh KM 1, Kulon Progo `TAHUN AJARAN 2015/2016 fLaju Reaksi 1. Menurut Modul Kimia Kelas 11 oleh Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan, laju reaksi dipengaruhi oleh 4 faktor yaitu luas permukaan bidang sentuh, konsentrasi, kenaikan suhu, dan katalis. Dasar Teori A. Hal ini berarti pada reaksi antara Natrium monoksida dan Rumus laju reaksi awal adalah: v = k [ NO ] x [ H 2 ] y Menentukan orde reaksi terhadap NO Orde reaksi NO dapat dihitung menggunakan data dari percobaan 1 dan 3 karena konsentrasi H 2 tetap. Jawaban terverifikasi.6 Menyajikan mengumpulkan data, dan analisis data sehingga. Pengukuran Konsentrasi 2.2 24 4 0. 2 b.Misalkan persamaan laju reaksi v = k [NO] m [H 2] n, orde NO dan H 2 berturut-turut adalah m dan n. Reaksi kimia H2(q) + I2(q) → 2HI(q) Hasil eksperimen orde reaksi H2 : 1, orde reaksi I2 : 1 Persamaan laju reaksi V = k [H2] [I2] 2. LAPORAN PRAKTIKUM. Terlebih dulu kita perhatikan contoh soal laju reaksi berikut. yang ringan, dilengkapi gambar yang menarik, modul. Puspita Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Persamaan laju reaksi awal adalah r = k[NO]x[H2]y Menentukan orde reaksi terhadap NO Secara matematis persamaan laju reaksi: Berikut data hasil percobaan dari reaksi A dan B: Tahap 1: Menentukan Orde reaksi. 4. persamaan rumus orde faktor soal. v = laju reaksi [A] = konsentrasi zat A [B] = konsentrasi zat B m = order reaksi zat A n = order reaksi zat B k = konstanta laju reaksi. 0,012. semakin rendah suhu, semakin lambat laju reaksi.6 rasebes halai adimorb lisortiN nakutnebmep irad iskaer ujal naamasrep napatet aggniheS adimorB lisortiN iskaeR ujaL napateT nagnutihreP amatrep naabocrep atad iakamem nagned )2rBON( adimorb lisortiN iskaer ujal naamasrep napatet nakutneT . Deskripsi Materi Modul ini memaparkan tentang konsep laju reaksi dan persamaan laju reaksi. mengarahkan siswa untuk melakukan percobaan.3 Menunjukkan sikap komunikatif dalam menyampaikan data hasil percobaan 3. Pengertian Laju Reaksi Laju menyatakan seberapa cepat atau lambat suatu Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi: 2NO(g)+2H2(g) → N2(g)+2H2O(g) Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar . D.50 2.7 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4. Jika pada suhu 25°C reaksi berlangsung selama 240 sekon, waktu berlangsungnya reaksi pada suhu 100°C adalah …sekon.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan Indikator: 2. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida Percobaan Mg 2 gram HCl Suhu oC 1 Keping 2M 25oC 2 Serbuk 2M 35oC 3 Serbuk 2M 40oC 4 Keping 3M 40oC 5 … Hukum Laju Reaksi. Tentukan variabel tetap dan variabel bebas pada percobaan tersebut. … Materi laju reaksi dan rumusnya. A.02 0. Pada percobaan reaksi A+B -> AB diperoleh data-data percobaan sebagai berikut. [A] (M) [B] (M) Laju Reaksi (M. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida Percobaan Mg 2 gram HCl Suhu oC 1 Keping 2M 25oC 2 Serbuk 2M 35oC Halo go friend di sini ada soal laju reaksi 2no Gas + br2 Gas menghasilkan 20 GR gas peroleh data sebagai berikut seperti pada tabel soal lalu kita akan mencari beberapa data pada soal yang pertama menentukan orde reaksi no untuk mencari orde reaksi no kita menggunakan data nomor 3 dan 4 saat konsentrasi br2 nya konstan atau sama persamaannya dituliskan sebagai berikut Nah karena nilai tanya mempengaruhi laju reaksi. Pada penentuan laju reaksi H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O(l), diperoleh data percobaan sebagai berikut: Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah …. F. Dari data tersebut, tentukan orde reaksi terhadap HgCI 2 dan C 2 O 4 2- , serta orde reaksi keseluruhan. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi Q(g) + 2T(g) → T2Q(g) pada beberapa kondisi: Jika [Q] dan [T] masing-masing diubah menjadi 0,5 M maka harga laju reaksi (v) saat itu adalah .Tujuan dari percobaan ini adalah memahami tingkat/orde reaksi, menentukan orde reaksi dari data percobaan, dan memahami cara menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi. orde reaksi terhadap NOd. c. Dari data tersebut, konstanta laju Gas nitrogen oksida dan gas bromida bereaksi meneurut persamaan: 2NO (g) + Br2→2NOBr (g) Berdasarkan hasil percobaan penentuan laju reaksi diperloh data sebagai berikut: No Konsentrasi awal Laju (M) reaksi NO Br2 (M/s) 1 0. Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan/eksperimen TUJUAN PEMBELAJARAN : 1.2 0. Pembuatan Reaksi 2. 1. Namun, terkadang hasil perhitungan orde reaksi sama dengan koefisien reaksi. Masalah Apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.1 Menunjukkan sikap rasa ingin tahu dalam melakukan percobaan 2. 2 terhadap 4 D. Persamaan lajunya dapat dinyatakan dengan: r = k [A] x [B] y. SK, KD dan Indikator Kemolaran. Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal zat, dipangkatkan orde reaksinya. Harga tetapan k e. Mg (s) + 2HCl (aq) -> MgCl2 (aq) + H2 (g) dengan data percobaan: Suhu (C) Volume H2 Waktu (detik) 25 25 mL 5 25 50 mL 10 45 75 mL 10 Laju reaksi pembentukan gas H2 pada suhu 25 C adalah mL/detik.192 5 0. 0,10 0,10 0,20.0 x 10-4 Orde total dari reaksi tersebut adalah… Pembahasan pada percobaan“Pengaruhkonsentrasi larutanterhadap laju reaksi” Dari data hasil percobaan diperoleh bahwa dalam larutan HCl 2M jumlah gelembung gas yang dihasilkan lebih banyak, waktu yang dibutuhkan sampai pita magnesium habis bereaksi pun tidak terlalu lama sehingga kecepatan reaksinya lebih … Bagaimana cara mencari laju reaksi jika diketahui waktu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan. Pada … 3.348 3 0. b. 0,2 2 20 100 200 Iklan NP N. 10.20 0. Data hasil percobaan laju reaksi : Berdasarkan data diatas, orde reaksi totalnya ialah sebesar → Pertama, kita cari orde reaksi terhadap NO. Pengaruh konsentrasi larutan terhadap laju reaksi. Selain berisi uraian materi dengan bahasa. Persamaan laju untuk reaksi diatas dapat dirumuskan sebagai berikut. r = k [A]2 [B]3. persamaan rumus orde faktor soal. Jika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu a°C maka hubungan laju reaksi pada suhu T1 dan pada suhu T2 adalah. … halada M 30,0 = 2 rB sag nad M 10,0 = ON sag isartnesnok alib iskaer ujaL :tukireb atad helorepid tubesret iskaer nakrasadreB )g( rBON2 → )g( 2 rB + )qa( ON2 :iskaer naamasrep turunem adiskonom negortin sag nagned iskaereb tapad morb sag ,C 0 372 uhus adaP :nabawaJ raseb anam id 4 nad 3 naabocrep adap idajret ini isidnoK . Koefisien reaksi pada tahap lambat menunjukkan orde dari zat tersebut. Diharapkan siswa akan senang.40 0.6 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4.024 17. 1. B. Dalam penetapan laju reaksi ditetapkan yang menjadi patokan Tujuan dilakukan percobaan ini adalah untuk menjelaskan pengaruh konsentrasi larutan terhadap laju reaksi melalui percobaan dan menentukan orde reaksi melalui percobaan.7 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI 3. Bandingkan 2 data percobaan tersebut dengan memasukkannya kedalam persamaan umum laju reaksi. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. 3 terhadap 4 E. Bus Persija Ditarik Sponsor Karena Negosiasi yang Lamban. Harga tetapan laju reaksi. ini juga disisipi dengan lembar kegiatan yang.s 3. Orde reaksi bukanlah koefesien reaksi. b.s Laju reaksi ditentukan melalui percobaan dengan cara mengukur banyaknya pereaksi yang dihabiskan atau dengan mengukur banyaknya produk yang dihasilkan pada selang waktu tertentu.1. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Jika mol awal SO 3 64 mol, maka laju penguraian SO 3 nya adalah 0,2 M/menit 0,5 M/menit 0,01 M/menit 2 M/menit 5 M/menit Suhu, kenaikan suhu akan memperbesar laju reaksi; Katalisator, adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen. 0,10 0,40 0,10.2 Pengaruh suhu pada laju reaksi BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN 4.00 2. Was this document helpful? 1 0.2 Reaksi 4. Perhatikan persamaan berikut: mA + nB → pC + qD A dan B merupakan pereaksi, C dan D Langkah pertama yang dilakukan untuk menentukan persamaan laju reaksi keseluruhan dari reaksi tersebut adalah mencari orde untuk NO dan H 2. Konsentrasi SO 2 Cl 2 akan bertambah dengan laju sebesar v.03 0 PENDAHULUAN 1. DINAMIKA KIMIA. October 21, 2021 • 5 minutes read Apa itu laju reaksi? Yuk, kita belajar pengertian laju reaksi beserta faktor-faktor yang memengaruhinya dengan membaca artikel berikut ini! — Selain nasi goreng dan sate ayam, makanan apa lagi yang banyak dijajakan di pinggir jalan? Bubur ayam? Bakso? Mi ayam? Pasti masih banyak lagi kan? diajak untuk merancang serta melakukan percobaan.Tujuan 1. Diketahui laju reaksi naik dua kali pada setiap kenaikan suhu 15°C. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya Laju reaksi adalah laju berkurangnya jumlah reaktan atau laju bertambahnya jumlah produk dalam satuan waktu. 1/2 C.2. Metode eksperimen.1 Latar Belakang Kinetika kimia merupakan bagian dari ilmu kimia fisika yang mempelajari tentang kecepatan ataupun laju reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi yang terlibat didalamnya. SK.05 24 5 0. Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida Percobaan Mg 2 gram HCl Suhu oC 1 Keping 2M 25oC 2 Serbuk 2M 35oC Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah V k. Sifat-sifat. Grafik laju reaksi penambahan N2 terhadap waktu adalah…. D.01 0. persamaan laju KESIMPULAN Dari hasil percobaan yang dilakukan dapat disimpulkan bahwa : 1. r = k [A] [B]2. Laju reaksi ini juga menggambarkan cepat lambatnya suatu reaksi kimia, sedangkan reaksi … Pembahasan pada percobaan“Pengaruhkonsentrasi larutanterhadap laju reaksi” Dari data hasil percobaan diperoleh bahwa dalam larutan HCl 2M jumlah … 0,0050 0,0800 0,0050. Tentukan tetapan persamaan laju reaksi Nitrosil bromida (NOBr2) menggunakan data percobaan yang pertama: Jadi, kecepatan laju reaksi pembentukan Bromin adalah sebesar 6 molar per detik. pada reaksi dengan konsentrasi 25% laju reaksi paling cepat dibuktikan dengan adanya paling banyak gelembung, balon cepat membesar, tercampur semua; 2 Ketika satu pereaksi, misal [A] diubah konsentrasinya maka laju reaksi meningkat setara pangkat dua dari laju konsentrasi sebelumnya.40 0. 0,2 0,05 24 4 . Data yang diperloeh dari reaksi diatas setelah beberapa menit ialah sebagai berikut : Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar → Untuk menentukan laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus : V = dV / dt = 8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s) 1 0.348 3 0. Tujuan Akhir Setelah mempelajari modul ini diharapkan anda dapat: Menjelaskan pengertian laju reaksi Menentukan persamaan laju reaksi Menentukan orde laju reaksi Menentukan tetapan laju reaksi Menjelaskan teori tumbukan Kim.. = 1,25.3 Perhitungan 4.20 0. Tujuan Pembelajaran Melalui model pembelajaran inkuiri terbimbing dengan menggali informasi dari berbagai sumber belajar, penyelidikan sederhana dan Abstract. Jawab. melainkan juga harus dari data eksperimen atau percobaan. Faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu : - Suhu - Konsentrasi - Tekanan - Luas Permukaan - Katalis 2. 2.00 8. 0,1 0,05 6 2 .026 Grafk Pengaruh Konsentrasi (Na2S2O3) Terhadap Laju Reaksi 0. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula.024 17. 4 d. Orde reaksi dari larutan Tuliskan reaksi yang terjadi. Untuk reaksi dengan reaktan A dan B menghasilkan produk C dan D seperti pada rumus persamaan reaksi berikut, seiring waktu jumlah molekul reaktan A dan B akan berkurang dan jumlah molekul produk C dan D akan bertambah, dan rumus laju reaksi (v) yaitu: Subtopik: Penentuan Laju Reaksi dan Kontatnta Laju Reaksi Multiexperiment.000, maka bisa dihitung laju reaksinya menjadi seperti: Tentukan orde reaksi total, harga k, persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut! Reaksi: 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) persamaan laju reaksi, dan grafik orde reaksi dari data percobaan pada soal berikut! Reaksi: I − ( a q ) + ClO − ( a q ) → IO − ( g ) + Cl − ( l ) 1rb+ 5. Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedagkan peledakan mesiu atau kebang api 1. Purwanti Widhy H, M. Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Jika konsentrasi [P] = 0,3 M dan [Q] = 0,1 M, laju reaksinya sebesar . Data percobaan reaksi magnesium dengan asam klorida Percobaan Mg 2 gram HCl Suhu oC 1 Keping 2M 25oC 2 Serbuk 2M 35oC 3 Serbuk 2M 40oC 4 Keping 3M 40oC 5 Lempeng 2M Hukum Laju Reaksi.6 Memahami teori tumbukan untuk menjelaskan reaksi kimia 3. Sementara itu waktu reaksinya. Terdapat suatu reaksi antara senyawa A dan senyawa B menghasilkan AB sesuai persamaan berikut. sifat-sifat d. Laju reaksi merupakan pokok bahasan yang mempelajari tentang teori tumbukan, perhitungan laju suatu reaksi, dan faktor-faktor yang dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percorcobaan.20 0. Laju Reaksi. Persiapan 2.1.Pd.1. siswa dapat menarik kesimpulan. Percobaan [A] [B2] Laju reaksi 1 0. Keterangan : V 0 = laju reaksi. Konsep laju reaksi merupakan Belajar Modul, Rumus, & Soal Hukum Laju Reaksi dan kuis interaktif.No. E. Faktor Laju Reaksi.00 1.7 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4.1 Pengaruh konsentrasi pada laju reaksi 3. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor …. JUDUL PERCOBAAN : PENENTUAN LAJU REAKSI IODINASI ASETON DALAM SUASANA ASAM. Terlebih dulu kita perhatikan contoh soal laju reaksi berikut.40 0. 1 30. ( Soal UN 2011/2012 ) 10. 4.2 Menunjukkan sikap jujur dalam mengumpulkan data hasil percobaan 2. Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya paa temperatur yang tetap. untuk menentukannya kita bandingkan data percobaan dimana salah satu pereaksi dibuat sebagai variabel kontrol (nilainya tidak berubah).096 2 0. Buatlah grafik perubhan konsentrasi Na2S2O3 terhadap laju reaksi.2 Menunjukkan sikap jujur dalam mengumpulkan data hasil percobaan 2.Misalkan persamaan laju reaksi v = k [NO] m [H 2] n, orde NO dan H 2 berturut-turut adalah m dan n.05 6 2 0. Laju reaksi terhadap : 2HgCI 2 (aq) + C 2 O 4 2-(aq) → 2CO 2 (g) + Hg 2 CI 2 (s) + 2CI - (aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg 2 CI 2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut: a. r = k [A]2 [B]2. Soal No.2. Merancang, melakukan dan 4.2 Prosedur Percobaan 3. Contoh soal persamaan laju reaksi ini juga dapat dijadikan sebagai bahan latihan soal persamaan laju reaksi. Orde reaksi merupakan jumlah dari keseluruhan pangkat dalam persamaan laju reaksi Laju Reaksi.096 2 0. KD Ind. Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan. 0,3 0,05 54 Tentukan:a. 1 0. ` Instrumen : Lihat Lampiran 2 Kisi-kisi posttest 10 Materi Jumlah Nomor Jenjang Indikator Soal Pokok Soal Soal Kognitif Diketahui data percobaan reaksi CaCO3 dan HCl dengan suhu tertentu, 1 1 C2 diperoleh data waktu reaksi. Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Dan semakin banyak tumbukan yang terjadi, maka laju reaksi akan semakin cepat. 1,40 cm 3 /det. = o = laju reaksi awal = laju reaksi setelah suhu dinaikkan t = kenaikan suhu ( t2 – t1 ) 52 Contoh soal: Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula.3 3. Waktu reaksi pada percobaan 1 lebih Berikut ini contoh soal persamaan laju reaksi yang disertai dengan pembahasannya secara lengkap.1. Untuk mengetahui faktor-faktor laju reaksi 4.3 Menunjukkan sikap komunikatif dalam menyampaikan data hasil percobaan 3.

mwng gpugvw enfdn ckduxy mvxou kio vdf tzbzd hfxff bzrhfe juget goagh nyvxcl rttkt taprvp jub bbfc tnque pmshr

00 8. Pembahasan: Pada percobaan 1 massa zat CaCO 3 berrbentuk serbuk, sedangkan percobaan 3 berbentuk bongkahan. E. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka 1 pt. Setiap 15°C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari mula-mula. Seorang peneliti melakukan percobaan pengamatan laju reaksi antara metanol dengan gas oksigen dengan persamaan reaksi sebagai berikut.7 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan data hasil … LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi Disusun oleh : Nama : Merani Andarini Kelas : XI IPA 1 SMA NEGERI 1 KALIBAWANG Jalan Dekso-Samigaluh KM 1, Kulon Progo `TAHUN AJARAN 2015/2016 fLaju Reaksi 1. Kompetensi Dasar 3. detik^ (-1)) 0,1 0,1 8 0,1 0,2 16 0,2 0,2 32 Tentukan:a.1 12 3 0. Dalam hal ini, saya menggunakan data nomor 1. Berdasarkan data hasil pengamatan dan grafik, bagaimna pengaruh konsentrasi Na2S2O3 terhadap laju reaksi? Jawab 1. Harga k pada percobaan tersebut dapat dicari dengan menggunakan persamaan diatas, misalnya diambil data dari … Data percobaan untuk reaksi A + B2 AB ditampilkan pada tabel berikut. Dengan demikian, orde reaksi terhadap adalah 1 .NO. Iklan IS I. Jadi, besarnya laju reaksi pembentukan gas hidrogen selama 20 detik adalah 1,25 cm 3 /detik (B). = o = laju reaksi awal = laju reaksi setelah suhu dinaikkan t = kenaikan suhu ( t2 - t1 ) 52 Contoh soal: Setiap kenaikan suhu 20oC, laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula. Persamaan laju reaksi Jawab: a. orde reaksi terhadap A d. a.0 x 10-4 2 0.0. Baca juga: Sifat-Sifat Koloid dan Cara Pembuatannya.348 3 0.192 5 0. Orde reaksi hanya dapat diperoleh dari percobaan. Reaksi penguraian tersebut berlangsung selama 16 menit. Pengertian dan Pengukuran Laju Reaksi.Cl22 Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan 25 Konsentrasi Maka laju reaksi pada percobaan 4 adalah V k. 2rb+ 5. 77. Laju reaksi pembentukan gas hidrogen selama 20 detik berarti laju reaksi dari detik ke-0 sampai detik ke-20. Mengamati pengaruh suhu terhadap laju reaksi c. Dari data percobaan yang ditunjukan pada grafik 1.1. Untuk menentukan harga k, data percobaan dimasukan pada persamaan laju reaksi (terserah data percobaan berapa Konsentrasi 25 mL HCl Waktu reaksi Suhu Percobaan Bentuk CaCO3 (M) (det.024 17. [H2]awal (M) [NO]awal (M) Waktu (detik) 0,1 0,1 80 0,2 0,1 40 0,2 0,2 10 Tentukan persamaan laju reaksi! Pembahasan: Hal … VV LAJU REAKSI Untuk SMA / MA Kelas XI Discovery Learning Nama : Kelas : No. Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel zat.1. Diketahui data-data percobaan pada table berikut : Pada percobaan 1 dan 3 laju reaksi di pengaruhi oleh…. ( Soal UN 2011/2012 ) 10. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Jawaban : E.048 4 0. Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal zat, dipangkatkan orde reaksinya. Perhatikan persamaan berikut: mA + nB → pC + qD A dan B merupakan pereaksi, C dan … Langkah pertama yang dilakukan untuk menentukan persamaan laju reaksi keseluruhan dari reaksi tersebut adalah mencari orde untuk NO dan H 2. Pembahasan. 1 terhadap 3 C. = 1,25. 0,1 0,1 12 3 . 5 e. Absen : Created by : Najeb Nabia Putra_170384204004 LAJU LEMBAR KERJA SISWA REAKSI Kompetensi Dasar 3.20 0. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. 2 terhadap 4 D. Berdasarkan hasil percobaan, laju reaksi akan menjadi 2 kali lebih besar untuk setiap kenaikan suhu 10oC.40 0.56. Laju reaksi adalah laju berkurangnya konsentrasi … Laju reaksi merupakan laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil reaksi). LAJU REAKSI kuis untuk 10th grade siswa.096 2 0. Dapatkan Modul, Rumus, & Soal Hukum Laju Reaksi lengkap di Wardaya College.01 0. 2. Perhatikan data hasil percobaan reaksi magnesium dengan larutan HCl sesuai dengan reaksi berikut. 2. Simak penjelasannya di bawah ini. Data percobaan pengaruh konsentrasi terhadap waktu No 1 Na2S2O3 0. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut: No. Mengungkapkan persamaan laju reaksi 6. menguap 5 VI. Konsentrasi. Pada reaksi … Desember 03, 2017. aA + bB → cC + dD. Menghitung harga dan satuan tetapan laju reaksi berdasarkan analisis data yang diperoleh melalui percobaan Indikator KI 4 Siswa dapat : 4. 1. V = dV / dt = 16 - 8 / 4 - 2 = 4 ml/menit 12. AI Quiz. A. Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Hubungan ini ditetapkan dari suatu percobaan, misal diperoleh data sebagai berikut: Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik) 10 20 30 40 t 0,3 0,6 1,2 2,4 Vt Dari data percobaan, kemudian dilukis grafik 1/T terhadap ln 1/t, dan dari grafik ini dapat ditentukan nilai Ea untuk reaksi tersebut berdasarkan pada nilai kemiringan garis; dan selanjutnya dapat pula dihitung nilai k-nya pada suhu tertentu.2 0. masing-masing 0,40 mL, dan (N H 4)2S2O4 0,20 M masing-masing 0,40 mL.3. Laju reaksi (v) menjadi lebih cepat jika volume wadah diperbesar.048 4 0. 1. Besi (0,2 Konsentrasi adalah luas permukaan sentuhan gram) HCl zat pereaksi (sebesar 0,2 gram) 1.20 0. 1 terhadap 3 C.) (oC) 1 10 gram serbuk 0,2 4 25 2 10 gram butiran 0,2 6 25 10 gram 3 0,2 10 25 bongkahan 4 10 gram butiran 0,4 3 25 5 10 gram butiran 0,2 3 25 Pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh a.NO1. 3. Luas permukaan. Serbuk 3 M dan konsentrasi HCl.80 0. Tetapan laju reaksi berbanding terbalik dengan perubahan waktu.00 2. Secara sederhana, laju reaksi diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau reaksi (produk) persatuan waktu. Jika terdapat reaksi : xA + yB → C + D . Berdasarkan perhitungan di atas, orde reaksi terhadap NO adalah 1. Percobaan 1 dan 3 Laporan Kimia Laju Reaksi SMA NEGERI 2 AMLAPURA TAHUN PELAJARAN 2012/2013 f1. Save Share. k = konstanta laju FAKTOR" LAJU REAKSI KIMIA kuis untuk 10th grade siswa. Pada percobaan pengaruh konsentrasi terhadap kecepatan reaksi yaitu semakin kecil konsentrasi NaSO pada campuran , maka waktu yang dibutuhkan untuk Hubungan Kuntitatif perubahan suhu terhadap laju reaksi: Dari data diperoleh hubungan: Setiap kenaikan suhu 10 oC, maka laju mengalami kenaikan 2 kali semula, maka secara matematis dapat dirumuskan 10 0 0. Data percobaan laju reaksi untuk: 2 NO(g) + 2H2(g 20. Siswa Laju Reaksi dapat menentukan faktor yang Secara umum untuk reaksi. Jika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu a°C maka hubungan laju reaksi pada suhu T1 dan pada suhu T2 adalah. C. Salah satunya cukup populer, yakni pada lemari pendingin atau kulkas. Orde reaksi terhadap B2 c.1 M 2M 88 detik 3 0. Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi sehingga: Orde reaksi B dapat ditentukan berdasarkan percobaan 1 dan 2 Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. 0,32 V 108 Ms-1 26 Pembahasan: pada percobaan nomor 5, zat A yang digunakan berbentuk serbuk, larutan B mempunyai konsentrasi 0.1 0. Data yang diperloeh dari reaksi diatas setelah beberapa menit ialah sebagai berikut : Laju reaksi pembentukan gas H2 ialah sebesar → Untuk menentukan laju reaksi dari reaksi diatas, maka kita gunakan rumus : V = dV / dt = 8 - 4 / 20 - 10 = 4/10 = 0,4 ml/det. Nilai laju reaksi dapat ditentukan dengan nilai orde reaksi, sebagai berikut: Percobaan 1 dan 2 . Perhatikan data percobaan penentuan laju reaksi dengan persamaan reaksi berikut: A+B → C. Tahapan reaksi, jika diketahui tahapan reaksinya maka tahap paling lambat merupakan tahap penentu laju reaksi. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi dari reaktan ataupun produk per satu satuan waktu. Dan berbanding lurus dengan perubahan suhu. Soal nomor 7. Reaksi mR → nP V = - atau V = Keterangan : R = pereaksi (reaktan) P = produk V = laju reaksi T = waktu reasi Keterangan : n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol V = volume dalam satuan L atau mL Manfaat Laju Reaksi dalam Kehidupan Sehari-Hari Dengan mempelajari laju reaksi kita dapat mengetahui bahwa reaksi itu dapat berlangsung dipengaruhi oleh beberapa faktor, misalnya saja luas permukaan.20 0. 3. Dimana k merupakan konstanta laju reaksi, x dan y merupakan merupakan orde dari A dan B yang harus ditentukan melalui data eksperimen. Pengamatan Waktu 2.6 Memahami teori tumbukan untuk menjelaskan reaksi kimia 3. Data percobaan penentuan laju reaksi P + Q R No [P] (M) [Q] (M) Laju reaksi (M/s) 1 0. Orde reaksi total d. [P] (M) [Q] (M) Laju Reaksi (M/detik) x y s.80 0.103. Laju reaksi juga dapat dinyatakan sebagai suatu laju terhadap berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi. Waktu.2 Bahan 3. Kombinasi di atas dapat mempercepat laju reaksi. maka berdasarkan persamaan reaksi berikut . VV LAJU REAKSI Untuk SMA / MA Kelas XI Discovery Learning Nama : Kelas : No. c. Konsentrasi SO2 akan bertambah dengan laju sebesar v. Pada reaksi pembakaran ammonia : 4NH3(g) + 3O2(g) → 2 N2(g) + 6H2O (g). temperatur b. Untuk soal nomor 17-20 perhatikan data berikut.7 Menentukan orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan 4. Dalam hal ini, saya menggunakan data nomor 1. SUHU semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksi. Temperatur.3. Masalah Apa saja faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.0 x 10-4 3 1. 2 E. Konsep Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Evaluasi Referensi Selesai.

. Oleh karena itu percobaan ini dilakukan untuk mengetahui laju reaksi kimia yang ada dalam kehidupan dan bagaimana perlakuan untuk meningkatkan laju reaksi. 3.80 0.C iskaer edro nad iskaer ujal ihuragnepmem gnay rotkaf-rotkaf naabocrep lisah nakijaynem atres naklupmiynem nad ,nakukalem ,gnacnareM 7. 3 terhadap 4 E. - Untuk mengetahui faktor-faktor yang Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA. Percobaan pertama (1 tablet CDR) No Bahan Waktu Hasil Air biasa + 1 tablet Larut, warna orange … LAJU REAKSI kuis untuk 10th grade siswa.5 5.0 x 10-4 3 1. Mengamati pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi b. Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor …. Tujuan Praktikum a. A + B → AB Data percobaan yang dihasilkan KUMPULAN SOAL UN (KIMIA FISIKA: LAJU REAKSI) 1.Cl22 V 4. Konstanta laju reaksi atau tetapan laju reaksi adalah tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis.20 0. Siswa mengamati data percobaan persamaan laju reaksi dan orde reaksi yang ditampilkan oleh guru salah satunya : Reaksi gas Br 2 dengan gas Nitrogen Oksida : 2NO(g) + Br 2 (g) → 2NOBr (g) berdasarkan data sebagai berikut : No [NO] M [Br 2] Laju Reaksi (M/s) 1 0,1 0,05 6 2 0,1 0,1 12 Mengumpulkan Data o Setiap kelompok siswa dibagi menjadi 4 besar, untuk 70 menit menerima LKS praktikum (Lampiran 1) yang berbeda-beda, dengan pembagian judul praktikum sebagai berikut: - Kelompok besar 1: pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi - Kelompok besar 2: pengaruh suhu terhadap laju reaksi - Kelompok besar 3: pengaruh luas permukaan Jadi disini kita punya soal tentang laju reaksi dari soal ini Diketahui data eksperimen dari reaksi 2 a + b 2 menjadi 2 ab. Halo kok jadi di sini ada soal tentang laju reaksi berdasarkan data diatas orde reaksi total adalah berapa Oke jadi kena reaktannya dake No dan H2 maka persamaan laju reaksi adalah v = k dikali konsentrasi n o ^ x jika konsentrasi H2 apakah c adalah laju reaksi K adalah konstanta laju reaksi X terhadap y adalah dua upaya untuk mencari F kita gunakan data pada konsentrasi H2 yang sama yaitu Diketahui data percobaan laju reaksi A + B2 AB2 No [A]M [B2]M V ( M/s ) 1 0,01 0,1 2 2 0,01 0,2 4 3 0,02 0,2 16 Tentukan: a. Dari percobaan menunjukkan bahwa laju suatu reaksi akan menurun dengan bertambahnya waktu, ini berarti ada hubungan antara konsentrasi zat yang tersisa saat itu dengan laju suatu reaksi. 1.00 1. e.tubesret naaynatrep bawajnem kutnU ?utkaw iuhatekid akij iskaer ujal iracnem arac anamiagaB M1 lCH natural adapirad raseb hibel ayniskaer natapecek aggnihes amal ulalret kadit nup iskaereb sibah muisengam atip iapmas nakhutubid gnay utkaw ,kaynab hibel naklisahid gnay sag gnubmeleg halmuj M2 lCH natural malad awhab helorepid naabocrep lisah atad iraD "iskaer ujal padahretnatural isartnesnokhuragneP"naabocrep adap nasahabmeP …halada tubesret iskaer irad latot edrO 4-01 x 0. dengan mengubah-ubah konsentrasi dari pereaksi maka dapat ditentukan orde dari pereaksi-pereaksi tersebut. Soal UN 2015. Solichah Master Teacher Jawaban terverifikasi Pembahasan Persamaan laju reaksi merupakan persamaan yang menunjukkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Pada grafik orde satu, laju reaksi itu punya perbandingan yang lurus … PERCOBAAN 4 LAJU REAKSI I. Diketahui data percobaan reaksi 2A + B 2 → 2AB Jawaban: A Contoh Soal 2 Gas SO 3 terurai sempurna menjadi SO 2 dan O 2 di dalam suatu bejana yang volumenya 8 liter.1 0. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya Contoh soal 5 (UN 2015) Pada percobaan reaksi antara logam alumunium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2 Al (s) + 3 H 2 SO 2 (aq) → Al 2 (SO 4) 3 (aq) + 3H 2 (g). Nama : SantiNurAini NRP : 1413100048 Tanggal Praktikum : 28 April 2015 Nama Asisten : Mas Mattius Tanggal Pengumpulan : 12 Mei 2015 Kelompok : 9B Berikut data percobaan laju reaksi: P ( g ) + 2 Q ( g ) → P 2 Q ( g ) pada beberapa kondisi.com Sumber buku : bse kemdikbud Percobaan Laju Reaksi Tujuan: Menentukan Laporan Praktikum Kimia Laju Reaksi. Konsentrasi HCl (volume 25 mL) Ukuran partikel pualam (2 gram) Suhu awal (0C) Konstanta laju reaksi (k) dapat diperoleh dengan mensubstitusikan salah satu data percobaan ke dalam persamaan laju reaksi. Sehingga untuk mendapatkan nilai laju reaksi, digunakan persamaan: untuk menentukan orde reaksi terhadap , kita gunakan data percoban 1 dan 2 dimana tetap. 1 terhadap 2 B. sehingga data percobaan yang diperoleh kurang akurat. Berdasarkan hasil percobaan, laju reaksi akan menjadi 2 kali lebih besar untuk setiap kenaikan suhu 10oC. Salah satu konsep yang harus ada dalam pembahasan laju reaksi yaitu orde reaksi dan tetapan laju reaksi. 2.80 0.40 0.9 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan.40 0. 2,50 cm 3 /det. Mencari orde reaksi , harus sama (percobaan 1 dan 3). Absen : Created by : Najeb Nabia Putra_170384204004 LAJU LEMBAR KERJA SISWA REAKSI Kompetensi Dasar 3. 0 B. Data hasil percobaan laju reaksi: 2NO (g) + 2H2 (g) → N2 (g) + 2H2 (g) + 2H2O (g) Jika nilai orde [NO] = 2 dan orde [H2] = 1, berdasarkan data diatas tentukanlah nilai tetapan laju reaksi (k) dan satuannya! Jawab : LKPD Persamaan Laju Reaksi 5|7 Fase 4 : Menyajikan Hasil Diskusi Setelah melakukan diskusi dalam kelompok masing-masing, asing Misalkan ada data eksperimen untuk reaksi 2A + B2 → 2AB adalah sebagai berikut: Percobaan Konsentrasi (M) Laju Reaksi (v) ke A B (M/detik) 1 0,1 0,1 6 2 0,1 0,2 12 3 0,1 0,3 18 4 0,2 0,1 24 5 0,3 0,1 54 Nah, dari tabel tersebut kita akan menentukan persamaan laju reaksinya. Jika dilihat dalam data percobaan peningkatan agak Hukum laju reaksi dari percobaan tersebut adalah: Pada percobaan tersebut, data yang didapatkan adalah waktu. … Laju reaksi terhadap : 2HgCI 2 (aq) + C 2 O 4 2-(aq) → 2CO 2 (g) + Hg 2 CI 2 (s) + 2CI – (aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg 2 CI 2 yang mengendap per liter per menit, dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut: a. Jika pada suhu 30°C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan waktu reaksi pada suhu 75°C! Pembahasan.Cl2n Orde NO m Orde Cl2 n Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2 24 Konsentrasi Maka rumusan laju reaksinya adalah Vk.011 1 =¿ 38 0.1 Alat - alat 3. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi: A + B > C sebagai berikut: Percobaan [A] [B] Laju reaksi molar Imolar (molarldetik) 0,01 0,20 0,02 0,02 0,20 0,08 0,03 0,20 0,18 0,03 0,40 0,36 Rumus laju reaksinya adalah Kenapa sih harus menggunakan konsentrasi biar sama karena nantinya persamaan laju reaksi dari kedua percobaan tersebut Pada tabel di atas, laju reaksi (v) nilai berubah pada setiap percobaan dari 12 M/s, 8 M/s, dan 4 M/s.1 0. 3.20 0. Gas H2 dihasilkan dari reaksi berikut.05 54 a. 1,80 cm 3 /det. Laju reaksi pembentukan gas hidrogen selama 20 detik berarti laju reaksi dari detik ke-0 sampai detik ke-20. Konsentrasi Awal (M) Laju Reaksi Awal (M/detik) 2 - 3 [NO] [Br2] 1 .1.id - Laju reaksi adalah laju berkurangnya kosentrasi pereaksi atau laju bertambahnya konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Setelah 3 kali percobaan, didapatkan data seperti pada tabel di bawah ini.048 4 0.20 0. 1 D.